一、電極反應(yīng)原理

 

　　鍋爐水質(zhì)化驗(yàn)儀器中的電極主要分為兩類：離子選擇性電極（ISE）和pH電極。它們分別用于測定水中某些離子的濃度和水的酸堿度。電極的反應(yīng)原理基于電化學(xué)原理，即水質(zhì)中的離子在電極表面發(fā)生的氧還原反應(yīng)。

 

　　1.離子選擇性電極（ISE）

 

　　離子選擇性電極是測量水中特定離子濃度的主要工具。例如，常見的氯離子電極、鈣離子電極和氨氮電極等。ISE的工作原理是基于離子在電極表面的選擇性吸附作用。當(dāng)待測離子進(jìn)入電極的敏感膜時(shí)，會與膜表面的特定成分發(fā)生相互作用，產(chǎn)生電位差。這種電位差與離子濃度呈一定的關(guān)系，儀器通過測量電位差來推算出離子的濃度。

 

　　2.pH電極

 

　　pH電極用于測量水的酸堿度。它通常由玻璃膜和參比電極組成。玻璃膜對于氫離子（H+）具有高度的選擇性，當(dāng)氫離子與玻璃膜發(fā)生作用時(shí)，會在膜表面產(chǎn)生電勢。此電勢與水中氫離子的濃度相關(guān)，儀器通過測量電勢的變化來計(jì)算水的pH值。

 

　　3.氧化還原電極（ORP）

 

　　除了測定離子濃度外，有時(shí)還需要測量水的氧化還原電位（ORP），這對監(jiān)測鍋爐水中的腐蝕情況有重要作用。氧化還原電極通過測量水中電子的流動情況來反映水的氧化還原狀態(tài)。

 

　　二、電極的校準(zhǔn)方法

 

　　電極的校準(zhǔn)是確保鍋爐水質(zhì)化驗(yàn)儀器準(zhǔn)確性的關(guān)鍵步驟。由于電極長期使用可能出現(xiàn)漂移或老化，因此定期校準(zhǔn)非常重要。校準(zhǔn)方法通常根據(jù)電極的種類有所不同，但一般包括以下幾個(gè)步驟：

 

　　1.pH電極的校準(zhǔn)

 

　　對于pH電極，校準(zhǔn)通常使用標(biāo)準(zhǔn)的緩沖溶液進(jìn)行。常見的緩沖液包括pH4.00、7.00和10.00的標(biāo)準(zhǔn)溶液。校準(zhǔn)時(shí)，首先將pH電極浸入標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液中，記錄儀器顯示的電壓值，并通過儀器的校準(zhǔn)功能調(diào)整至標(biāo)準(zhǔn)值。通常需要進(jìn)行兩點(diǎn)或三點(diǎn)校準(zhǔn)，以提高準(zhǔn)確性。

 

　　2.離子選擇性電極的校準(zhǔn)

 

　　離子選擇性電極的校準(zhǔn)過程通常需要使用標(biāo)準(zhǔn)溶液，這些溶液的濃度是已知的。例如，對于氯離子電極，可以使用一定濃度的氯化鈉溶液進(jìn)行校準(zhǔn)。在校準(zhǔn)過程中，首先將電極插入標(biāo)準(zhǔn)溶液中，記錄電壓值，然后調(diào)整儀器以確保其顯示的濃度與標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度一致。

 

　　3.氧化還原電極的校準(zhǔn)

 

　　對于氧化還原電極，校準(zhǔn)時(shí)常使用已知氧化還原電位的標(biāo)準(zhǔn)溶液，如飽和溶液等。在校準(zhǔn)時(shí)，將電極放入標(biāo)準(zhǔn)溶液中，并調(diào)整儀器顯示的氧化還原電位，使其與標(biāo)準(zhǔn)值一致。

 

　　三、校準(zhǔn)的注意事項(xiàng)

 

　　1.定期校準(zhǔn)

 

　　電極需要定期校準(zhǔn)，尤其是在長期使用或長時(shí)間未使用后。通常，電極在使用過程中可能會因?yàn)槲廴?、老化或膜破損而導(dǎo)致測量偏差。因此，定期校準(zhǔn)是保證測量準(zhǔn)確性的基本措施。

 

　　2.選擇合適的標(biāo)準(zhǔn)溶液

 

　　校準(zhǔn)時(shí)使用的標(biāo)準(zhǔn)溶液必須具有已知、準(zhǔn)確的濃度和pH值。標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度應(yīng)與實(shí)際測量范圍相匹配，以避免校準(zhǔn)誤差。

 

　　3.清潔電極

 

　　在每次校準(zhǔn)之前，應(yīng)該清潔電極，避免污垢和沉積物影響電極反應(yīng)。清潔時(shí)要使用適當(dāng)?shù)那鍧崉┗蛉ルx子水，避免損傷電極膜。

 

　　4.環(huán)境因素的影響

 

　　環(huán)境溫度和濕度可能對電極的測量產(chǎn)生影響，因此在進(jìn)行校準(zhǔn)時(shí)，最好在穩(wěn)定的環(huán)境下進(jìn)行，避免溫度和濕度對電極性能造成影響。